Calculadora de molaridad y diluciones

Calcula cuánto reactivo hay que pesar para una disolución de una molaridad dada, y cuánta solución madre y cuánto disolvente necesita una dilución (C1V1 = C2V2). Sirve para preparar reactivos y tampones o para planificar una dilución seriada.

Cómo se usa

1. En «Molaridad», deja vacía la casilla que quieras obtener entre masa, masa molar, volumen y concentración, y rellena las demás con sus unidades.
2. En «Dilución», deja vacía una de C1, V1, C2 y V2 para obtenerla, junto con las cantidades de solución madre y de disolvente que hay que mezclar. La «Tabla de diluciones seriadas» planifica diluciones repetidas.
3. Usa «Convertir unidades» para mg/mL, % w/v, ppm y otras unidades.
4. Para un hidrato o un reactivo impuro, busca el «Reactivo que pesar» en «Hidrato y pureza».

Cómo funciona

• masa = concentración × volumen × masa molar (m = C × V × M). Una dilución conserva la cantidad de soluto, así que C1 × V1 = C2 × V2.
• ppm y ppb se toman como mg/L y µg/L, lo que vale para disoluciones acuosas diluidas. % w/v son gramos por 100 mL; % v/v necesita la densidad del soluto.
• Para un hidrato, se suma el número de aguas × 18,015 a la masa molar anhidra, y la masa se divide entre la pureza.

Preguntas frecuentes

¿Cuántos gramos de NaCl hacen falta para 1 L de disolución 1 M?

1 mol/L × 1 L × 58,44 g/mol = 58,44 g. Disuélvelos y enrasa hasta 1 L.

¿Cómo se usa la fórmula C1V1 = C2V2?

Para 100 mL de 1 mM a partir de una solución madre de 10 mM, V1 = 1 × 100 ÷ 10 = 10 mL. Añade 90 mL de disolvente a 10 mL de solución madre.

¿Cómo pasar de molaridad a porcentaje de concentración?

Molaridad (mol/L) × masa molar = g/L, y g/L ÷ 10 = % w/v. «Convertir unidades» muestra todas las unidades a la vez cuando introduces la masa molar.

¿Cómo se planifica una dilución seriada?

Introduce la concentración inicial, el factor por paso, el número de tubos y el volumen por tubo. La tabla indica el disolvente, la transferencia y la concentración de cada tubo.