Calculadora de molaridade e diluição

Calcula quanto reagente pesar para uma solução de determinada molaridade e quanto de solução-estoque e de solvente uma diluição exige (C1V1 = C2V2). Use para preparar reagentes e tampões ou planejar uma diluição seriada.

Como usar

1. Em “Molaridade”, deixe vazia a caixa que você quer calcular entre massa, massa molar, volume e concentração, e preencha as outras com suas unidades.
2. Em “Diluição”, deixe vazio um entre C1, V1, C2 e V2 para obtê-lo, junto com as quantidades de solução-estoque e de solvente a misturar. A “Tabela de diluição seriada” planeja diluições repetidas.
3. Use “Converter unidades” para mg/mL, % m/v, ppm e outras unidades.
4. Para um hidrato ou um reagente impuro, veja o “Reagente a pesar” em “Hidrato e pureza”.

Como funciona

• massa = concentração × volume × massa molar (m = C × V × M). Uma diluição mantém a quantidade de soluto, então C1 × V1 = C2 × V2.
• ppm e ppb são tomados como mg/L e µg/L, o que vale para soluções aquosas diluídas. % m/v é gramas por 100 mL; % v/v exige a densidade do soluto.
• Para um hidrato, o número de águas × 18,015 é somado à massa molar anidra, e a massa é dividida pela pureza.

Perguntas frequentes

Quantos gramas de NaCl para fazer 1 L de solução 1 M?

1 mol/L × 1 L × 58,44 g/mol = 58,44 g. Dissolva e complete o volume até 1 L.

Como usar C1V1 = C2V2?

Para 100 mL de 1 mM a partir de uma solução-estoque de 10 mM, V1 = 1 × 100 ÷ 10 = 10 mL. Adicione 90 mL de solvente a 10 mL de solução-estoque.

Como converter molaridade em concentração percentual?

Molaridade (mol/L) × massa molar = g/L, e g/L ÷ 10 = % m/v. “Converter unidades” mostra todas as unidades de uma vez quando você informa a massa molar.

Como planejar uma diluição seriada?

Informe a concentração inicial, o fator de diluição por etapa, o número de tubos e o volume por tubo. A tabela lista o solvente, a transferência e a concentração de cada tubo.