Équilibrage d’équations chimiques

Tapez une équation chimique et obtenez les plus petits coefficients entiers qui équilibrent chaque élément. L’outil gère les équations ioniques, les demi-équations et les hydrates, et affiche la démarche et les masses mises en jeu.

Mode d’emploi

1. Tapez l’équation dans « Équation chimique », par exemple Fe + O2 = Fe2O3, ou chargez-en une avec les boutons « Exemples ».
2. Le résultat s’affiche sous « Équation équilibrée », avec les indices. Appuyez sur « Copier l’équation » pour le copier.
3. « Vérification des atomes » compare les atomes de chaque élément des deux côtés, et « Démarche » montre le système d’équations.
4. Dans « Masses », saisissez la masse d’une substance pour obtenir les masses théoriques des autres.

Fonctionnement

• Une équation est posée par élément (et pour la charge totale dans les équations ioniques), puis résolue exactement en fractions et ramenée aux plus petits nombres entiers.
• Écrivez les charges avec ^, comme Fe^3+ ou SO4^2-, et un électron sous la forme e-. Écrivez les hydrates sous la forme CuSO4·5H2O ou CuSO4*5H2O. Les symboles des éléments sont vérifiés parmi les 118 éléments.
• Les masses sont des valeurs théoriques qui supposent une réaction totale. Les masses atomiques proviennent des masses atomiques standard abrégées de l’IUPAC CIAAW (2024).

Questions fréquentes

Comment équilibrer une équation chimique ?

Placez un coefficient inconnu devant chaque substance et imposez le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés, puis résolvez. Par exemple, Fe + O2 → Fe2O3 devient 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.

Quelle est l’équation équilibrée de la combustion du méthane ?

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Les deux côtés comptent 1 atome de carbone, 4 atomes d’hydrogène et 4 atomes d’oxygène.

Pourquoi est-il indiqué que l’équation ne peut pas être équilibrée ?

Un élément n’apparaît que d’un côté, les charges ne concordent pas ou une formule est mal tapée. La page nomme les éléments présents d’un seul côté. Vérifiez aussi les majuscules : Co est le cobalt, CO le monoxyde de carbone.

Que signifie le fait qu’il y ait plusieurs réponses ?

L’équation combine deux réactions indépendantes ou plus : les coefficients dépendent donc de leur proportion. La page affiche un équilibrage en petits nombres entiers ainsi que les réactions indépendantes.