Calculateur de masse molaire
Saisissez une formule chimique pour obtenir sa masse molaire et sa composition en pourcentage
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Saisissez une formule chimique pour obtenir sa masse molaire en g/mol, le nombre d’atomes et le pourcentage massique de chaque élément ainsi que la formule empirique. Utilisez-le pour peser des réactifs afin de préparer une solution ou pour résoudre des exercices de chimie.
Mode d’emploi
- Saisissez une formule comme H2O, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O dans « Formule chimique », ou appuyez sur l’un des « Composés courants ».
- La « Masse molaire », la « Formule (notation de Hill) » et la « Formule empirique » s’affichent aussitôt.
- Le tableau « Composition par élément » indique le nombre d’atomes, la masse atomique et le pourcentage massique de chaque élément.
- Sous « Moles ↔ masse », saisissez une quantité de matière ou une masse pour la convertir en l’autre.
Fonctionnement
- La masse molaire est la somme, sur tous les éléments, de la masse atomique × le nombre d’atomes. Les masses atomiques sont les masses atomiques standard abrégées de l’IUPAC CIAAW (2024).
- La casse compte : Co est le cobalt et CO le monoxyde de carbone. Les parenthèses et crochets ( ) [ ] et les points d’hydrate (· ou .) sont acceptés, et les charges sont ignorées.
- Les éléments radioactifs sans masse atomique standard utilisent le nombre de masse de leur isotope le plus stable, et la page le signale. Un symbole erroné est signalé avec la position du caractère.
Questions fréquentes
- Quelle est la masse molaire de l’eau (H2O) ?
- Hydrogène 1,0080 × 2 + oxygène 15,999 = 18,015 g/mol.
- Masse moléculaire et masse molaire, est-ce la même chose ?
- Elles ont la même valeur numérique mais des unités différentes. La masse moléculaire relative est une valeur sans unité ; la masse molaire est la masse d’une mole, exprimée en g/mol.
- Comment calculer la masse molaire d’un hydrate ?
- Écrivez les molécules d’eau après un point, comme dans CuSO4·5H2O, et l’eau de cristallisation est prise en compte. Un point simple (.) peut remplacer le ·.
- Comment calcule-t-on le pourcentage massique ?
- Divisez la masse atomique × le nombre d’atomes de l’élément par la masse molaire et multipliez par 100. Pour l’oxygène dans l’eau : 15,999 ÷ 18,015 × 100 ≈ 88,8 %.